高中化学教学视频 化学实验视频

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n(SO42-)=a/96mol 根据溶液中呈电中性:3*n(Al3+)=2*n(SO42-) 原溶液中的n(Al3+)=a/96 2/3=a/164mol 取出V/2溶液中的n(Al3+)=a/164mol*1/2=a/328mol 稀释后溶液中铝.

Al2(SO4)3,(NH4)2SO4 (0.1mol/L*3):(0.3mol/L*1)=1:1 硫酸根的物质的量:0.2*0.1*3+0.1*0.3*1=0.09mol 0.09/0.2=0.45L=450ml

8,FeCl3蒸干过程中水解生成氢氧化铁,灼烧生成三氧化二铁 9,C写成了电离,不是. 应该是3V正NH3=2V逆H2O 14,达到化学平衡时,反应物一定会有剩余,物质的量不.

一般最外层电子数为最高正价 在减8就是最低负价 金属无负价痒和F无正价 除二痒化氟中痒显正价 一般是最外曾电子数是奇数常见化和价通常显奇价偶数显偶价除二痒化氯

由题得.n(CO2)=0.16mol n(H)=0.4mol 由此可得是甲烷和乙烯的混合.根据十字交叉得甲烷和乙烯的碳元素之比为4;6 故n(CH4)=0.04mol n(C2H4)=0.06mol

高中化学其实要学好并不困难的.给你推荐几个方法:其一,你可以选择一些自己比较弱的方面加以巩固,比如自己化学平衡学的不好,那你就可以多找一些化学平衡的题目去做(可以考虑找一些高考二轮专题复习的简单题下手),及时归纳总结,不懂的向老师和同学求助,尽快解决学习的漏洞;其二,选择题海战术,刀不磨会生锈,人也一样,多做些考试相关的体型,高考或者期末考试考什么题就做什么题,要有适当的甄别的能力;其三,对于家.

不是恰好完全反应,PH=11的氨水跟ph=1 的盐酸反应后溶液会呈碱性,因为氨水是弱电解质,其物质的量肯定比HCL多,所以不会完全反应,但反应后溶液酸碱性降低了,水的电离程度就增大了

除二氧化碳中的二氧化硫是用饱和碳酸氢钠溶液 不会有太明显的现象 除二氧化硫中的二氧化碳1.先将混合气体通过一个有三孔塞的锥形瓶中(中间那个孔连接一个分液漏斗,里面加稀盐酸),瓶中盛有饱和的Na2SO3溶液,先让CO2顺利通过,除去SO2.再打开分液漏斗的活塞,让稀盐酸与饱和的Na2SO3溶液反应生成SO2. 不过这种方法非传统意义上的除杂,这种先除去再生成的方法对与生产实际意义不大,实际价值也不大 2.物理方法: 二氧化.

因为组成烟的微粒在一到一百纳米之间,根据理论是胶体 墨水是胶体 还有蛋白质也是胶体,葡萄糖是溶液,所以能看到丁达尔效应的是124

D对 0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10(-8)(10的负8次方),可知该酸是弱酸 即1*10(-11)/1*10(-3)=1*10(-8) 该溶液中水电离出的c(H+)=1*10(-11)故A错 该溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/l 故B错 该溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后,相当于NaA和HA等体积混合,溶液显酸性,故C错 向该溶液中加入一定量的NaA晶体,增大了A-的浓度,使HA电离平衡左移,溶液中c(OH-)增大 加水稀释,酸度减小,PH增大,溶液中c(OH-)增大 .

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